Rumus Kimia Sistem Periodik dan Struktur Atom

Rumus Kimia Sistem Periodik dan Struktur Atom – Pada kesempatan ini admin rumusiana.com akan berbagi Rumus Kimia Sistem Periodik dan Struktur Atom. Di sini admin akan membagikan beberapa hal yang penting dalam mempelajari Sistem Periodik dan Struktur Atom disertai dengan beberapa Rumus Kimia yang berhubungan dengan Sistem Periodik dan Struktur Atom.

Rumus Kimia Sistem Periodik dan Struktur Atom

Berikut ini beberapa hal yang sangat penting dalam belajar Sistem Periodik dan Struktur Atom :

1. Perkembangan sistem periodik

  • Antoine Lavoisier mengelompokkan unsurunsur menjadi 4 kelompok, yaitu kelompok gas, nonlogam, logam, dan tanah.
  • Johann Dobereiner mengelompokkan unsurunsur berdasarkan massa atom.
  • John Newlands mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom. Kelompok unsur-unsur yang mirip terulang setiap 8 unsur. Pengelompokan unsur ini dikenal dengan Hukum Oktaf.
  • Dmitri Mendeleev mengelompokkan unsurunsur ke dalam 8 kolom dan 12 baris. Unsurunsur satu kolom dan satu baris memiliki sifat kimia yang mirip.
  • Sistem periodik modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat unsur-unsur. Pada sistem periodik modern, periode menyatakan jumlah kulit, sedangkan golongan menyatakan jumlah elektron valensi.

2. Struktur atom

  • Atom tersusun atas partikel-partikel yang lebih kecil, yaitu proton, neutron, dan elektron.
  • Nomor atom = jumlah elektron = jumlah proton
  • Nomor massa – nomor atom = jumlah neutron
  • Isotop adalah kelompok atau pasangan atom yang memiliki nomor atom yang sama, tetapi nomor massanya berbeda.
  • Isobar adalah kelompok atau pasangan atom yang memiliki nomor atom yang berbeda, tetapi nomor massanya sama.
  • Isoton adalah kelompok atau pasangan atom yang memiliki jumlah neutron yang sama.

3. Konfigurasi elektron

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron dalam setiap lintasan atom. Terdapat dua cara penentuan konfigurasi elektron.

  • Cara per kulit (cara K L M N) dengan jumlah elektron maksimum 2n² (n = kulit), digunakan untuk atom-atom unsur golongan utama (golongan A).
  • Cara per subkulit (cara s p d f) digunakan untuk atom-atom unsur golongan transisi (golongan B).

4. Satuan massa atom Satuan massa atom suatu unsur ditentukan dengan cara membandingkannya dengan \frac{1}{12} massa atom karbon-12 ( _{12}^{6}\textrm{C} )Massa atom relatif unsur

5. Sifat-sifat periodik unsur adalah sebagai berikut.

  • Jari-jari atomJari-jari atom
  • Energi ionisasiEnergi ionisasi
  • Afinitas elektronAfinitas elektron
  • KeelektronegatifanKeelektronegatifan

6. Perkembangan teori atom

  • Teori atom Dalton Atom merupakan bagian terkecil yang tidak dapat dibagi lagi.
  • Teori atom Thomson Atom berbentuk bola pejal yang bermuatan positif dengan muatan negatif tersebar di dalamnya.
  • Teori atom Rutherford Atom terdiri atas inti atom bermuatan positif dengan elektron beredar mengelilingi inti.
  • Teori atom Bohr Atom terdiri atas inti atom dengan elektron beredar mengelilingi inti pada lintasan (orbital) tertentu.
Rumus Kimia Sistem Periodik dan Struktur Atom | admin | 4.5